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17． 鋅錳干電池廣泛應(yīng)用于生活.生產(chǎn)和科研.扔棄廢干電池.不但造成資源浪費(fèi).還可造成嚴(yán)重環(huán)境污染.綜合利用廢干電池.除回收金屬和碳棒外.對(duì)其內(nèi)部的粉狀化合物的處理過程如下: 試回答下列問題: (1)鋅錳干電池在使用過程中.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 . (2)鋅錳干電池內(nèi)粉狀化合物主要為MnO2 和NH4Cl糊.回收時(shí)得到的產(chǎn)品A的主要成分是 . .將其分離的方法是 . (3)回收得到的產(chǎn)品B是MnSO4.在生產(chǎn)過程中一般需將其轉(zhuǎn)化為重要的化工原料MnCO3.按照綠色化學(xué)的原則.最理想的“原子經(jīng)濟(jì) 就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物.你認(rèn)為將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnCO3選用的反應(yīng)物是 .得到的另一種最終產(chǎn)物的用途是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）

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（2012?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

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碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作
 
極，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．
A．升高溫度                B．增加碳的用量
C．加入催化劑              D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始濃度mol/L 平衡濃度mol/L
CO（g） H2O（g） H2（g）
900 2.0 0.8 0.4
通過計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：
 
．
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1：
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①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B、常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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