欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A、B、C、D、E是相鄰的三個(gè)周期中的五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C 都能生成氣態(tài)化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答
（1）A為（填元素符號，下同）； C為；
（2）D在周期表中屬于第周期，族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B與C可形成BC₂的化合物的電子式為：，屬于化合物（填共價(jià)或離子）
（4）C與E反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，請寫出不同條件下不同產(chǎn)物的對應(yīng)化學(xué)方程式①；②．

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA₂時(shí)，NaCl溶液的PH=   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱，可采取的措施有 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為；寫出乙的一種用途；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．該種氣球存在的隱患是；
（3）檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是，E與D按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是，所含的化學(xué)鍵有．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物的結(jié)構(gòu)式是，將其通入足量NaAlO₂溶液，現(xiàn)象是，離子方程式為．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗(yàn)其陽離子的方法是（用離子方程式表示）．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：．