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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；沸點(diǎn)的高低，沸點(diǎn)高低的原因；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中．試回答：
（1）寫出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：；D原子的價(jià)層電子排布式：，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：；
（3）C的基態(tài)原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有（說出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1．一個(gè)D⁺離子中含有10個(gè)電子，D與C可以組成陽(yáng)離子與陰離個(gè)數(shù)比為2：1，且相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物�。�回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲，丁；BC₂的結(jié)構(gòu)式；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）①原子半徑：DE（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：BE，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點(diǎn)：BC．
（3）BC₂屬于晶體，EC₂屬于晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵有．
（5）乙的水溶液與FC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．