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在氧化還原反應(yīng)中.氧化劑所含元素化合價 . 這是由于發(fā)生了電子 的結(jié)果.氧化劑具有 性.發(fā)生了 反應(yīng).得到的產(chǎn)物是 .在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中, 是氧化劑, 是還原劑, 元素被氧化, 元素被還原, 是氧化產(chǎn)物, 是還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是_________反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)是_________劑。還原劑中某種元素的化合價________，被_______，還原劑________電子生成_______產(chǎn)物。

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氧化劑和還原劑

1．氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的________的反應(yīng)物稱為氧化劑；所含元素的________的反應(yīng)物稱為還原劑．Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl2既是________．

2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，由________稱為還原產(chǎn)物；由________稱為氧化產(chǎn)物．

氧化劑具有________，反應(yīng)中被還原，得到的生成物為還原產(chǎn)物；還原劑具有________，反應(yīng)中被氧化，得到的生成物為氧化產(chǎn)物．

氧化劑→得到電子→化合價降低→還原反應(yīng)

3．常見的氧化劑和還原劑

較低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性，如金屬單質(zhì)(Na、Zn)，H2、C、．較高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，如活潑非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)，、(濃)、．

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氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動社團(tuán)設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動社團(tuán)設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。

（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         

（填寫編號）。

a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾

（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為            。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是           （填寫編號）。

（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：

                                   →             + 　  Mn2+  +     H2O

丙同學(xué)對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學(xué)的實驗方案提出改進(jìn)建議：                                                                        。

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑

取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

 

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