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2.考試結(jié)束后.只把第Ⅱ卷交回(第I卷自己保留好.以備評(píng)講). 選擇題答題表: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí),由于條件或反應(yīng)物的用量不同,所得到主要產(chǎn)物不同.

  (1)鐵和水:在常溫下________________反應(yīng)(寫“發(fā)生”或“不發(fā)生”),在潮濕的空氣中有CO2存在下,鐵發(fā)生____________.在高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________

  (2)鐵和酸:鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),生成________離子,放出________,鐵在常溫下與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生________反應(yīng);鐵和HNO3反應(yīng)不放出氫氣,若HNO3過量生成鹽是________;若反應(yīng)后鐵無剩余,則生成的鹽可能是________________________;若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________

  (3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)結(jié)束后過濾,把濾渣蒸干灼燒,最終得到固體是________

 

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鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí),由于條件或反應(yīng)物的用量不同,所得到主要產(chǎn)物不同.

 。1)鐵和水:在常溫下________________反應(yīng)(寫發(fā)生不發(fā)生),在潮濕的空氣中有存在下,鐵發(fā)生____________.在高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________

 。2)鐵和酸:鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),生成________離子,放出________,鐵在常溫下與濃或濃發(fā)生________反應(yīng);鐵和反應(yīng)不放出氫氣,若過量生成鹽是________;若反應(yīng)后鐵無剩余,則生成的鹽可能是________________________;若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________

 。3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)結(jié)束后過濾,把濾渣蒸干灼燒,最終得到固體是________

 

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鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí),由于條件或反應(yīng)物的用量不同,所得到主要產(chǎn)物不同.

  (1)鐵和水:在常溫下________________反應(yīng)(寫“發(fā)生”或“不發(fā)生”),在潮濕的空氣中有CO2存在下,鐵發(fā)生____________.在高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________

  (2)鐵和酸:鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),生成________離子,放出________,鐵在常溫下與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生________反應(yīng);鐵和HNO3反應(yīng)不放出氫氣,若HNO3過量生成鹽是________;若反應(yīng)后鐵無剩余,則生成的鹽可能是________________________;若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________

  (3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)結(jié)束后過濾,把濾渣蒸干灼燒,最終得到固體是________

 

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鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí),由于條件或反應(yīng)物的用量不同,所得到主要產(chǎn)物不同.

 。1)鐵和水:在常溫下________________反應(yīng)(寫發(fā)生不發(fā)生),在潮濕的空氣中有存在下,鐵發(fā)生____________.在高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________

 。2)鐵和酸:鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),生成________離子,放出________,鐵在常溫下與濃或濃發(fā)生________反應(yīng);鐵和反應(yīng)不放出氫氣,若過量生成鹽是________;若反應(yīng)后鐵無剩余,則生成的鹽可能是________________________;若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________

 。3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)結(jié)束后過濾,把濾渣蒸干灼燒,最終得到固體是________

 

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在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)右圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

(2)該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%

(3)若容器容積不變,下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
BD
BD

A.升高溫度                      B.將NH3(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大      D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減少”或“不變”).

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