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18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2.Cl2混合氣體a升.經(jīng)光照充分反應(yīng)后.所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}.則a.b的關(guān)系不可能為: A.b＝ B.b＜ C.b＞ D.b≥ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體a升，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol　NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能為：（   ）

A.b＝        B.b＜         C.b＞       D.b≥

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設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占體積約為22.4升

B．

常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個

C．

在1molFe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3NA個

D．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)約為2NA個

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設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占體積約為22.4升

B．

常溫、常壓下，46克NO2所含的原子數(shù)等于3NA個

C．

在1molFe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3NA個

D．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)約為2NA個

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I．已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol 
      
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                kJ
II．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：         
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是       （填序號）（1分）
A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K
300
400
500
…
K/(mol·L—1)2
4×106
8×107
K1
…
 
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH        0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （填序號）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應(yīng)式為                             
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

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I．已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol 
      
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                kJ
II．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：         
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是       （填序號）（1分）
A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K
300
400
500
…
K/(mol·L—1)2
4×106
8×107
K1
…
 
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH        0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （填序號）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應(yīng)式為                             
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

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