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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

t ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L^-1)的變化

時(shí)間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測(cè)定［H⁺］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線(xiàn)和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_(kāi)______________，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；

正極材料為_(kāi)______________，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；

電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

0.2 mol 某有機(jī)物和0.4 mol O₂,在密閉容器中燃燒后，產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H₂SO₄后，濃H₂SO₄增重10.8 g，通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，使CuO失重3.2 g，最后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重17.6 g；若同量該有機(jī)物與9.2 g鈉恰好反應(yīng)。計(jì)算并回答：

（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)。

（2）該有機(jī)物的兩種主要用途。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1 L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N₂(g)+2H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N₂、H₂和NH₃的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是___________________。當(dāng)溫度為T(mén) ℃時(shí)，將4a molH₂和2a molN₂放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L.

1 mol的某有機(jī)物甲在O₂中充分燃燒，可得到相同條件下等體積的CO₂和H₂O(g)，并消耗112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂；又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1 mol甲在酸性條件下可水解生成1 mol乙和1 mol丙，且丙通過(guò)一定途徑可轉(zhuǎn)化為乙。

（1）甲的分子式為             。

（2）與甲分子式、所屬物質(zhì)類(lèi)別都相同的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有      種（不含甲）。

△

    已知：  ①ROH+HBr（氫溴酸）→ RBr+H₂O

HIO4

△

           

②RCH—CHR₁ → RCHO+R₁CHO

                |     |

               OH   OH

A與甲為同分異構(gòu)體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類(lèi)型：              。

（4）寫(xiě)出A、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                    、G                    。

（5）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)化學(xué)方程式：

B→D                                                                  ；

C在反應(yīng)條件為：①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（6）A在空氣中久置，可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物H，H的一氯代物只有一種，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                        。