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“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為．（填序號）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①；反應②．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，正反應速率加快，逆反應速率．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）．

中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法．
銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應如下：
2Hg+O₂

△   .

2HgO
下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O₂ 充分反應后物質的種類及其量的情況？（　　）

下列有關說法正確的是（　�。�