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13．6NO+4NH35N2+6H2O 解析:根據(jù)氧化還原反應的原理分析.用NH3將NO還原成無毒氣體.該氣體只能是N2.NO中N(+2)的氮元素,被NH3中N.剩下的氫.氧元素只能結合成水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為
Cl2
Cl2
，B的化學式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應方程式表示其原因為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應：6NO+4NH35N2+6H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反應進行完全，計算原混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能是多少。

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將16 mL NO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應：6NO+4NH35N2+6H2O。已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7 mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（    ）

①3∶1  ②3∶2  ③3∶4  ④3∶5

A.①②                 B.①③                 C.②③               D.③④

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(1)在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3，若將標準狀況下1 512 m3的原料氣通入合成塔中，達到平衡時，平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則生成氨氣的質(zhì)量為________ kg。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工業(yè)上可用氨氣進行治理，使其轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣。有關反應的化學方程式為：

6NO+4NH35N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O

現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體15 L，用氨氣進行處理，恰好消耗同溫同壓下的NH3 17 L。則原混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為____________。

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1.6 mol由NO和NH3組成的混合氣體，在催化劑作用下于400 ℃左右可發(fā)生6NO+4NH35N2+6H2O，達到平衡后，在相同條件下混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol。則被氧化N的物質(zhì)的量為

A.0.3 mol            B.0.4 mol            C.0.6 mol            D.0.8 mol

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