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據(jù)新聞報(bào)道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是．（填字母序號(hào)）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？ （填“是”或“否”）．

（2013?房山區(qū)一模）某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS₂（含81.5%），其余多為脈石（SiO₂）．為檢驗(yàn)該黃銅礦的純度是否與標(biāo)注一致，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體．②亞硫酸易被氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)裝置氣密性后，稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質(zhì)玻璃管中，研細(xì)的目的是．
（2）通入空氣一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應(yīng)，裝置B、裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、．
（3）反應(yīng)過程中，裝置A的作用是（填序號(hào)）．
①除去空氣中的二氧化碳       ②除去空氣中的水蒸氣　　　　③使空氣成分均勻混合         ④用于觀察、控制空氣流速
（4）反應(yīng)結(jié)束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再，其目的是．
（5）取裝置C中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL，則該黃銅礦的純度測定結(jié)果比標(biāo)注值（偏低或偏高），造成該結(jié)果的原因之一可能是，改進(jìn)的建議是．

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式，．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：．

酸雨形成的主要原因是．

時(shí)間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）
酸雨樣品pH值變小的主要原因是，發(fā)生的反應(yīng)為．