類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO
3）
3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO
3）
2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl
2足量時生成FeCl
3，當鐵粉過量時產物是FeCl
2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl
2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl
3，B是FeCl
2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>
| 實驗方法 |
實驗現象 |
結論 |
| 分別向A、B溶液中加KSCN溶液 |
溶液變紅色 溶液變紅色 |
固體物質中FeCl3 |
| 分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 |
KMnO4溶液顏色無明顯變化 |
固體物質中不含FeCl2 FeCl2 |
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl
2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
．
（4）為進一步探究FeCl
3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl
3固體
（5）FeCl
3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl
2、FeCl
3、CuCl
2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．
