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⑴寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式 , ⑵在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行 .方法是 , ⑶你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是 .⑷原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（一）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
H++HCO3-═CO2↑+H2O
H++HCO3-═CO2↑+H2O
；                                              
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（二）某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
O
-
2
、Mn
O
-
4
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
；
（2）一定存在的離子是
Na+、CO32-、AlO2-
Na+、CO32-、AlO2-
．

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常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_________ mol·L－1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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  常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_________ mol·L－1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_________ mol·L－1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
．
（2）若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為
均有可能
均有可能
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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