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45．已知HCl與NaOH完全中和時.兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1.現(xiàn)有某NaOH溶液100mL.其中含溶質(zhì)8g.加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL.取稀釋后的NaOH溶液500mL.恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng).試求這種鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=
 
．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-離子濃度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=
 
．

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在量熱計（如下圖所示）中將l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液與100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300. 71K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比熱容為4.03J·g-1·K-1，溶液的密度為0. 963g·cm-3。
(1)試求CH3COOH的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為____kJ·mol-1。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56. 1kJ·mol-1，請你分析(1)中測得的實驗值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；現(xiàn)有①CH3COOH、②濃H2SO4、
③HNO3與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為 △H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3三者的大小關(guān)系為___。

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已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=______．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-離子濃度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=______．

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有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細后分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份樣品放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，放出氫氣V L；另一份樣品與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出氫氣6V（兩次測量H2體積時條件相同）。已知硅與NaOH溶液反應(yīng)后得到Na2SiO3和H2。

（1）分別寫出AL和NaOH溶液反應(yīng)及Si和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                 、                                     。

（2）求此硅鋁樣品中硅、鋁的質(zhì)量比為             。

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已知硝酸銅溶液顏色為藍色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究．
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN03（14mol/L）和稀HN03（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
 
已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
，
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因為銅離子濃度大造成的．
假設(shè)二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）上述實驗
 
（“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因
 

（4）甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）
   實驗步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置
②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍色溶液通NO2氣體
③
 
  溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色，證明假設(shè)二成立
藍色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

 
【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色的原理
 
．

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