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在3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應中.+4價的N元素既被 又被 . NO2既是 劑又是 劑.氧化產物是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

③Na2O+ H2O ="2NaOH"

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）

（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）

水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對的偏移           D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  

③銅片與稀硝酸的反應:                                                      

 

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（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO3 。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO   （第一次吸收）

但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收

 2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO   （第二次吸收）

如此循環(huán)，可以使NO2全部轉化為HNO3 。

現有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：

（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分數表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。

（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3，則需通入O2的總體積為       升。

（所有氣體體積均在相同條件下測定）

 

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（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO3 。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO   （第一次吸收）

但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收

 2NO+O2＝2NO2          （第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO   （第二次吸收）

如此循環(huán)，可以使NO2全部轉化為HNO3 。

現有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：

（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為           （可以用分數表示，下同），第二次通入O2的體積為            升，第三次吸收后還剩余NO           升。

（2）第n次吸收后剩余NO的體積為                升（用含n的代數式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3，則需通入O2的總體積為       升。

（所有氣體體積均在相同條件下測定）

 

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(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）
水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）
水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）
（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                
②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:                                                  
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  
③銅片與稀硝酸的反應:                                                      

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（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉化為HNO3 。
現有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分數表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3，則需通入O2的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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