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7．下列外圍電子排布式表示的四種元素中.電負(fù)性最大的是 A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
 
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ脝钨|(zhì)的化學(xué)式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                            。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
 
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ脝钨|(zhì)的化學(xué)式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                            。

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（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

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（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

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第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)?鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
d區(qū)
d區(qū)
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
CO2
CO2
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．

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