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總結(jié)出元素周期表的化學家是 A.居里夫人 B.侯德榜 C.門捷列夫 D.道爾頓 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向?qū)А?869年，俄國化學家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？__________________________________________

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元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向?qū)В?869年，俄國化學家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻稹㈩愪X和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動．人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對原子質(zhì)量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質(zhì)子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：

（1）C的元素符號是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

① C4屬于一種新型的化合物

② C4沸點比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量

④ C4與C4互為同素異形體

⑤ C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差

⑥ C4屬于原子晶體

⑦ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為           ，其空間構(gòu)型為           。

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            。

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是               。

a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－F

b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2> E2F2

d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：

                                                                      。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。

請回答下列問題(填空時用實際符號)：

 (1) C的元素符號是              ；元素F在周期表中的位置          。

 (2) B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為        ，其固體時的晶體類型是                            。

 (3) 最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右所示。科學家最近又用脈沖激光燒蝕CCl4又發(fā)現(xiàn)了C2分子。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是        。

① C4屬于一種新型的化合物

② C4沸點比P4(白磷)低

③ C4與C2互為同素異形體

④ C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差

⑤ C4屬于原子晶體

⑥ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑦ C4與C2互為同分異構(gòu)體

 (4) C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為             ，其空間構(gòu)型為               。

(5) 為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                  

(6) E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是                 。

a .E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

b. E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2 < E2F2

c. E2F2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

 

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