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如圖為短周期的一部分.B.C兩元素原子的 核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍. A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等. 試回答: (1)A.B.C元素的元素符號 . . . (2)B在元素周期表中的位置 .原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .C的陰離子電子式為 .B與C形成化合物的分子式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)①短周期某主族元素M的第一電離能情況如圖(1)所示。則M元素位于周期表的第__________族。
②圖(2)折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：_________（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）_________________________；
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取_______雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵．b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5

－3

+7

－1

+6

－2

+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是       （填序號）。

a．簡單離子的半徑 Y > Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強

c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強

（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是      。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是       ，發(fā)生反應的離子方程式是      。

（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為       。

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（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC2分子的電子式____________。

②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。

③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式。負極_____________­­____­­；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入

幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式                。

檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是           

②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，

此時電解液的PH為       （假設電解液的體積保持不變,常溫下）

 

 

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是              。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是              。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為            。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

 

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