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重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為．
有關的數據：Ba（s）+S（s）+20₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1.47321kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

0₂（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
●沉淀轉化法
BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數K=O.042）
（3）現有0.20mol BaSO₄，每次用1.0L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，射飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是．
（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH₂）₂ （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH₂）₂反應時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應的化學方程式．