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在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（  ）。

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                           。

(2)B為0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：                ；實驗測得NaHCO₃溶液的pH>7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                   。

(3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃時，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1^-的濃度為    _ mol•L^-1。

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                          。

(2)B為0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：               ；實驗測得NaHCO₃溶液的pH>7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                  。

(3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃時，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1^-的濃度為    _mol•L^-1。