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現(xiàn)有1mol/L CaCl2 溶液0.5L.Cl-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L, (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下.33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為 mol.將其溶解于水配成1L的溶液.則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下.若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b.則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含“a .“b 的式子來(lái)表示) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有1mol·L－1和H2SO4和0.5mol·L－1 Na2SO4混合液200mL，要使H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別變?yōu)?mol·L－1和0.2mol·L－1，應(yīng)加入55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35g·cm－1)多少毫升后，再加水配制？

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丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）寫(xiě)出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此過(guò)程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）對(duì)于反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問(wèn)題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好被2×10-3 molXO4-氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+4B、+3C、+2D、+1

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現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反應(yīng)后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
陽(yáng)離子．
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
陽(yáng)離子．

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