A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類(lèi)物質(zhì)甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱(chēng)是___________。
(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為_(kāi)__________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H
2O
2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車(chē)安全氣囊中的一種成分。現(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是___________。
(4)近年來(lái)太原市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C
2(g)+D
2(g)
2CD(g)，是導(dǎo)致 汽車(chē)尾氣中含有CD的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C
2與5 mol D
2，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2 mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
____________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C
2與5 mol D
2，達(dá)到新平衡時(shí)C
2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO
x，可用C
xH
y（烴）催化還原NO
x消除氮氧化物的污染。已知：
CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH
4(g)+4NO(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)+2N
2O(g) △H2
CH
4(g)+2NO
2(g)=N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
