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有Na Cl.Na20 .NaHCO3.NaNO3.Na202.Na2CO3.Na2S.Na2SO4.八種固體鈉的化合物中的三種它們的性質(zhì)如下:常溫下都是白色固體.水溶液都使石蕊變藍(lán).將三種固體分別加熱.只有一種能分解.產(chǎn)生的氣體A為無(wú)色.若將A通入其余兩種物質(zhì)的水溶液里.都無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生.而實(shí)際上乙的溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧兹芤?甲溶液反而逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楸芤? (1).判斷甲.乙.丙各為何種鈉的化合物? 甲 .乙 .丙 . (2).寫(xiě)出產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3).寫(xiě)出乙的溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧兹芤旱幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式 . , (4).寫(xiě)出甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)楸芤旱幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?德陽(yáng)模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

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如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有
Ba2+、Cl-
Ba2+、Cl-
；肯定不存在的離子有
Mg2+、SO42-、CO32-
Mg2+、SO42-、CO32-
；可能存在的離子有
Na+
Na+
．
（2）寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．

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（2006?樂(lè)山一模）由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽(yáng)離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，沒(méi)有沉淀
（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
；B是
AgNO3
AgNO3
；C是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
；D是
AlCl3
AlCl3
；E是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
（2）A溶液與D溶液混合的離子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．

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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘?jiān)某煞质?!--BA-->
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式），原料A的名稱(chēng)是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，步驟②反應(yīng)的子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）濾液3中的離子主要有
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
．該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用
NaOH、CaCO3
NaOH、CaCO3
．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．
（5）步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
．
（6）某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到B克氧化鋁，則計(jì)算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為
B
A
×100%
B
A
×100%
（用含A、B 的計(jì)算式表示）．會(huì)導(dǎo)致該小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因可能是：
B、C
B、C

A、未對(duì)沉淀1進(jìn)行洗滌             B、未對(duì)沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時(shí)前后兩次稱(chēng)量結(jié)果超過(guò)0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時(shí)有液體濺出．

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