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下列實驗操作正確的是

A．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸銅溶液的試管中，滴加4~8滴10％的氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

B．實驗室制乙烯：將濃硫酸與無水乙醇按體積比3∶1混合后迅速加熱至170℃

C．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯充分混合后加熱

D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去，再與溴水反應。

請回答下列問題：

(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要的化學方程式為____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應，理由是________。

a．使溴水褪色的反應未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應就是加成反應

c．使溴水褪色的物質未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是________，可以用________來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是_____________________________________________。

(4)為驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

選項        實驗操作及現(xiàn)象                                                                              實驗目的

A              將SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色 驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

B       常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生     證明常溫下

Ksp(BaCO₃)＞Ksp(BaSO₄)

C              常溫下，測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH   證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH₃COOH

D              將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁    檢驗氣體產物中CO₂的存在