已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，F(xiàn)eS₂中硫?yàn)?1價(jià)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
．
（2）N點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）若K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=mol?L^-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	10.3	11.1	11.3

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN．