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電子總數(shù)不相等的兩種分子是 A. NH3和CH4 B.CO2和N2 C.C2H2 和CO D.CO 和 N2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
（2）高溫時，6g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X-，與X-組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是
．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）
小于
小于
原來的2倍，原因是
2NO2?N2O4為可逆反應(yīng)，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍
2NO2?N2O4為可逆反應(yīng)，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍
．
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C可分別與A、D形成化合物A2C、A2C2和D2C、D2C2；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請回答：?

（1）D2C2的電子式。?

（2）B與A___________（填“能”或“不能”）形成與A2C2電子總數(shù)相等的分子，如果能，化學(xué)式是______________________（如果不能，此空不用填）。?

（3）請寫出實驗室制取B2A4時反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E單質(zhì)可與應(yīng)用最為廣泛的金屬的最高價氧化物反應(yīng)，并生成另一種化合物F，請寫出該反應(yīng)的方程式。

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A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：

（1）寫出B元素在周期表中的位置                 ，C單質(zhì)的電子式是____________。

（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為                     。

（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH－)，乙 ：丙＝           。

（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                   。

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（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：

（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。

（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為                    。

（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH－)，乙 ：丙＝          。

（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。

 

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（8分）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C 相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

（1）在X、Y、Z三種化合物中，沸點最高的是（用化學(xué)式表示，下同）_____________，穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________________________________。

（2）若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：___________                      。

若由A、B、C、D四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型。寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3的任意兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：___________________________________。

（3）Y跟HCl反應(yīng)生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2被完全破壞，當有1 molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

 

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