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下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是( ) A.最外層電子數(shù)為1的元素 B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素 D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素【查看更多】

下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是

A、最外層電子數(shù)為1的元素

B、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素

C、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素

D、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．室溫下元素W的單質是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，該元素的符號是

As

；
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是

氧

；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

三角錐

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強的是

Cl

（寫元素符號）．寫出能夠證明這一結論的一個實驗事實

高氯酸的酸性強于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫

．

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Z、W、Q的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Z、W、Q的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Z、W、Q的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應

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