綠礬晶體（FeSO
4?7H
2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某同學(xué)用KMnO
4溶液滴定綠礬晶體（FeSO
4?7H
2O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO
4反應(yīng)），對鐵元素含量進行測定．
（1）觀察樣品時，發(fā)現(xiàn)表面上有一點黃色物質(zhì)，估計是什么物質(zhì)
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
（填化學(xué)式）
（2）實驗時用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯外，還有
錐形瓶
錐形瓶
．
（3）滴定時，反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液 應(yīng)裝在
酸
酸
式滴定管中．到達滴定到終點時標志是
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
．
（6）下列說法正確的是
D
D
．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO
4溶液，滴定 時用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
C．配制標準液KMnO
4時，定容俯視，會使測定結(jié)果偏高．
D．記錄滴定體積時，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會使測定結(jié)果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）△H=+206.2kJ?mol
-1CH
4（g）+CO
2（g）=2CO（g）+2H
2（g）△H=+247.4kJ?mol
-1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH
4（g）與H
2O（g）反應(yīng)生成CO
2（g）和H
2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．
（2）電解尿素[CO（NH
2）
2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．陰極的電極反應(yīng)式
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
．
