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（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                              。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                           ，

②寫出加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                             。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                 。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為               。（填寫序號）

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫出加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式                                

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                  。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質不與酸反應）為原料制備FeCO₃，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO₃的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na₂CO₃在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某校化學活動社團設計如圖所示裝置來測定Na₂CO₃的含量。

①要檢驗Na₂CO₃中雜質的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，該缺陷為        。