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在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是．（均填化學(xué)式）

Ⅰ．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測(cè)定溶液pH	pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上層清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有，
溶液中肯定存在的離子是．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關(guān)系
（1）a、d、e的關(guān)系；
（2）c、f、g、h的關(guān)系；
（3）b、c、d、e的關(guān)系；
（4）d、e、f、g、h的關(guān)系；
（5）b、f、g、h的關(guān)系．

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①；肯定不存在的離子是②；還不能確定是否存在的離子是③．
Ⅱ、興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

稀硫酸中加入銅片

無(wú)明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無(wú)明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無(wú)明顯變化

再加入銅片

有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是．
②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）．

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中無(wú)法確定是否存在的陽(yáng)離子是；
（3）溶液中一定存在的陰離子是，其物質(zhì)的量濃度為．