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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。