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質(zhì)量數(shù)為A.質(zhì)子數(shù)為Z的X原子.其符號為 .一種氫原子.它的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子而沒有中子.則它的構(gòu)成符號為 .另一種氫原子.它的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子和一個中子.則它的構(gòu)成符號為 .第三種氫原子.它的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子和兩個中子.則它的構(gòu)成符號為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；寫出Y的元素符號：
 
．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．

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原子的質(zhì)量集中在原子核上，而原子核一般由質(zhì)子和中子組成．所以，一種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和又稱為質(zhì)量數(shù)，試填寫下表：
粒子符號 質(zhì)子數(shù)Z 中子數(shù)N 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A
Cl 17 20
S2- 18 32
Al3+ 14 27
Aym- y A
Axn+ x A

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原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）
 
；寫出B的電子式
 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
該反應(yīng)屬于
 
（填寫序號）
a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是
 
；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
 
性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
．

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原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

（3）元素Y常見的同素異形體有                 。 Y最高價氧化物中的化學(xué)鍵類型為          。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學(xué)式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                   。

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