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用“雙線橋 表示下面氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù).并填空: 4Zn + 10HNO3(稀) ＝ 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 .被還原和未被還原硝酸的質(zhì)量比是 .還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用“雙線橋”表示下面氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并填空：
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
NH4NO3
NH4NO3
，被還原和未被還原硝酸的質(zhì)量比是
1：9
1：9
，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
，當(dāng)反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NH4NO3的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol．

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分析下面氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化關(guān)系，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并在橫線上回答指定問(wèn)題。

（1）      2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2­＋8H2O      （雙線橋法表示2分）

氧化劑      ，還原劑      ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)       性，又表現(xiàn)          性。

（2）（2分）當(dāng)有2. 5mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移        mol電子

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根據(jù)下面方程式完成填空：KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）該反應(yīng)中的
氯
氯
元素被氧化，
高錳酸鉀
高錳酸鉀
是氧化劑，
氯氣
氯氣
是氧化產(chǎn)物，
鹽酸
鹽酸
發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為
1：10
1：10
．
（4）反應(yīng)中若有71克Cl2生成，則被氧化的HCl質(zhì)量為
73克
73克
．
（5）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
3.36L
3.36L
．

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　　稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O

(1)

指出該氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在上面方程式中標(biāo)出)．

(2)

若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L　NO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是___  __。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號(hào))。
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問(wèn)題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應(yīng)中的還原劑___________。

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