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有常見A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽，其焰色反應(yīng)均呈黃色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡圖，戊的電子式；
（2）丙溶液呈堿性的原因；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
    ①；
    ②；
    ③；
由反應(yīng)③可得結(jié)論：甲和庚溶液的堿性甲庚（填＞、＜或=）．

Ⅰ．在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達到平衡后測得C的濃度為p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入Amol，Bmol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是（其中一個只含a和b，另一個只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正），v（逆），SO₂ 的轉(zhuǎn)化率．
（2）加正催化劑，v（正），v（逆），O₂ 的物質(zhì)的量．
（3）保持容器內(nèi)的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分數(shù)，SO₂的濃度．

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，達到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值（填增大、減小、可能增大也可能減�。�．
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為（用字母a的表達式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的．現(xiàn)加入8molSO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同，則x=，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是mol．（用含a的表達式表示）