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實驗室配制濃度為2 mol/L的NaOH溶液500ml.選用容量瓶的規(guī)格和所需固體NaOH的質(zhì)量分別為( ) A. 100mL容量瓶.40g B. 500mL容量瓶.40g C. 100mL容量瓶.50g D. 500mL容量瓶.80g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室配制濃度為2.00 mol/L的NaOH溶液100 mL.選用的必不可少的玻璃儀器是

[  ]

A.

量筒

B.

100 mL容量瓶

C.

500 mL容量瓶

D.

托盤天平

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實驗室配制500mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步驟:① 把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;② 把所得的溶液小心轉(zhuǎn)入  A   中;③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線2—3cm處,改用  B   小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線

相切;④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶,

并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻;⑥ 充分攪拌,靜置冷卻。

(1)操作步驟正確的順序為(填序號)____________________。

(2)上段文字中的A.B處相應的儀器應該是             和             ,該實驗

用到的基本儀器還有玻璃棒、燒杯、__________________________________。

(3)若最終定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求配制的濃度(填“偏高”、

“偏低”、或“無影響”,下同)____________。

(4)若沒有進行操作④,則所配溶液的濃度會________, 若加蒸餾水不慎超過了刻度

標線,濃度會___________。

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(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外,還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。

砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是(  )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

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(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外,還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是(  )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號 NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL) 待測鹽酸溶液的體積(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
1.0
1.0
g,配制標準溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶,膠頭滴管
250mL容量瓶,膠頭滴管

(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定達到終點的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的
操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(5)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有
ADE
ADE
(多選扣分):
A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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