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常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始的，則原混合氣體可能是

[　　]

A、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）

B、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）

C、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）

D、平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （填序號）。

a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

b． 混合氣體的密度不變      c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

        ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填序號）。

a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度      

d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為           ，此時的溫度為           。以CH₃OH表示該過程的反應速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）圖一表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                      。

圖二是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式                                              。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______．以CH₃OH表示該過程的反應速率v（CH₃OH）=______mol/．
（3）圖1表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式______．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式______．