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（16分）（一）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是            （填序號，多選扣分）。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃·10H₂O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na₂CO₃、                     、                      。
(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時俯視刻度線                 
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上            
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               
(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

（16分）（一）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是             （填序號，多選扣分）。

A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時平視刻度線。

B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。

C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。

E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素

（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題

(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃·10H₂O）晶體                   g。

(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                 (填偏高、偏低、不變)。

(3) Na₂CO₃、                      、                       。

(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高 、偏低 、不變)

A、加水定容時俯視刻度線                  

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理           

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上             

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               

(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                

(6)請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

⑴．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗。 

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多選）

⑶．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實驗現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實驗現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應(yīng)的化學方程式為  ▲  ，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是  ▲  。