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根據(jù)下列裝置圖回答問題（裝置圖用符號(hào)表示）：
（1）雙氧水（H₂O₂）是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
反應(yīng)中MnO₂的作用是．在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是，簡述檢查本裝置氣密性的方法：．
（2）KClO₃在MnO₂作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣．應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是．
（3）為了驗(yàn)證MnO₂在KClO₃分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO₂并驗(yàn)證其的確是催化劑．分離出MnO₂的操作有、、洗滌、烘干、稱量．為證明MnO₂是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是．

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等  ②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液  ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，共有9種組合形成9種分散系  ⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．

（2009?東城區(qū)二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在范圍．

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（4）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是．

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?BR>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	變紅 變紅	褪色 褪色	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	還原性 還原性	氧化性

II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點(diǎn)），．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質(zhì)可能是．
a．MnO₂ b．KCl  c．KMnO₄   d．Cu
寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到．
（4）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO₃（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：．