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（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為；
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：______．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為_(kāi)_____；
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理______．

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）．
萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為
②請(qǐng)分析CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．