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49．鎂.鋁.鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng).產(chǎn)生氫氣0.25g.則混合物的質(zhì)量可能為( )A.2g B.4g C.8.5g D.10g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：

          


          
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
          ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
          ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
           
          ；
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
           
          ；
          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
          ●實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案：
          操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
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          乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計另一方案：
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          （2）沉淀A、B、D的化學(xué)式：A
           
          ；B
           
          ；D
           
          ．
          （3）甲同學(xué)用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
           
          ．
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          （4）乙同學(xué)方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；
          操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
           
          ．
          （5）丙同學(xué)通過分析對比，認為乙的方案比甲同學(xué)的好，其理由可能是
           
          ．

			
          
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          由鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬（　�。�
          
                
          A、鋅B、鎂C、鋁D、鐵
          

			
          
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          由鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 
          A.鋅                  B.鐵                C.鋁                D.鎂
          

			
          
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          某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在
          10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
          該小組探究過程如下：
          ● 查閱資料：
           
              
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
            
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
            
          ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
            
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
                      		 
          ● 提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          ● 實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：
          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：
          （2）試劑M是________________；沉淀B是               。
          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。
          （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，
          則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
           
          

			
          
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          某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
          ●提出假設(shè)：（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素●實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是________________；沉淀B是              。
          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
          （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
          

			
          
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