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已知AgF+Cl2+H2O®AgCl + AgClO3+HF+O2.若Cl2的系數為a.則AgF的系數為 .判斷依據是 ,若AgClO3的系數為b.O2的系數為c.則AgCl的系數為 .判斷依據是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知斷開1mol H2中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（　�。�

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已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是（　　）

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光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
．

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（1）已知斷開 1mol  H2中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的
106
106
倍．

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    光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；

    (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；

    (4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

    ①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________

    ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

    ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；

    ④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

    ⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大�。�

    (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

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