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向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯氣.再加入含有0.01molX2O72- 的酸性溶.才能將溶液中的Fe2+ ,全部氧化成Fe3+ ,此時(shí)X2O72- 還原為Xn+.則n的值為( ) A．2 B．3 C．4 D．5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2, 再加入含0.01mol X2O72-的 酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化, 并使X2O72-還原為Xn+, 則n值為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

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A. 2　　　　　B. 3  　　　  C. 4   　　　 D. 5

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.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為                     

  A．2        B．3          C．4             D．5

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向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為                     

  A．2        B．3          C．4             D．5

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實(shí)驗(yàn)室有 NaHSO4，Ba（OH）2，NH3?H2O  NaHCO3、KAl（SO4）2 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：精英家教網(wǎng)
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）B、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
；
（2）寫出A的電離方程式
 
：；
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為
 
mol．

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完成下列反應(yīng)的離子方程式
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
；
②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；
③明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
；
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
．

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