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（2011?上海）CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄?5H₂O的實驗室制備流程圖．
根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：、．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作稱為．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄稱取0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂Og．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用．在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線所對應的刻度．
（5）如果采用重量法測定CuSO₄?5H₂O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO₄?5H₂O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為．
（2）在用托盤天平稱量蔗糖時，若將蔗糖放在了右盤，50g砝碼放在了左盤，調節(jié)游碼1.3g，則實際稱量所得蔗糖質量為．
（3）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在配制溶液時，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是、．

某化學反應中，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)．已知下列數據：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱/KJ?mol-1	參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O	29，0	37，3	780～850
Na2SO4?10H2O	32，4	77，0	800～900
Na2HPO4?12H2O	36，1	100，1	1600～2000
Na2S2O3?5H2O	48，5	49，7	1400～1800

其中最適宜作儲能介質的是（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O                B、Na₂SO₄?10H₂O       C．Na₂HPO₄?12H₂O               D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿（填“順”或“逆”）時針方向流動．

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B₁ 0.04mg，維生素B₂ 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結晶（B）．沉淀A的化學式是．
（3）結晶B在熱天平差熱分析聯用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式，寫出三個區(qū)間分解反應方程式．
（4）定量測定結晶中B的含量：取結晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量取），使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．計算結晶中B百分含量．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為mol?L^-1．

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②當有8molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目約為 個；
③上述反應中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為．