8．下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng).又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 【查看更多】

下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg B．Al C．Si D．Cl₂

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.
Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B.
Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO₃
C.
S、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑
D.
因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ姡砸喊�、二氧化碳是電解質(zhì)

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na ₂CO₃ ②NaHCO₃ ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)） ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）：

②④⑤

（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)序號(hào)）：

①＞③＞②

（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

.

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

.

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）已知常溫下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH

＞

7（填＞、=或＜），理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，說(shuō)明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7

．

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現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃ ④CH₃COONH₄

⑤NH₄HCO₃

（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）

（2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） > >

（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式

（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是

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現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃�、�

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))__________。
（2）已知酸性H₂CO₃>

>HCO₃^－。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序?yàn)?填序號(hào))__________>__________>__________。
（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。

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下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是