題目列表(包括答案和解析)
回答下列問題：
(1)化合物E、M的沸點____________高(填化學(xué)式)，原因是_______________________。
(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。
(3)E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。
(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。
A.4 mol F 2 mol B
B.2 mol F 1 mol B 2 mol I
C.1 mol F 0.5 mol B 1 mol I
D.3 mol I 1 mol Ne
下圖所示物質(zhì)(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體．
據(jù)此回答下列問題：
(1)物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為________，其陰、陽離子個數(shù)比為________．
(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為________．
(3)上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫序號)．
(4)寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式________；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________．
(5)請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
(6)請寫出X和Y反應(yīng)的離子方程式：________．
| 時間（min） 濃度（mol/L） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應(yīng)可表示為：A+B
C+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
（1）若①在常溫下能反應(yīng)，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A，則A可能是_________，當(dāng)C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
（2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應(yīng)①________________
（3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
（4） 若①在常溫下能劇烈反應(yīng)，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應(yīng)①的方程式可表示為____________________________
（5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應(yīng)生成F，則A的結(jié)構(gòu)式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。
碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
|
時間（min） 濃度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
|
N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
|
CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
請寫出該電池正極反應(yīng)式 ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝ （不考慮溶液體積的變化）。
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