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(一)重要知識點回顧 1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程.其主干可分為四個步驟: 2.氯氣主要的化學(xué)性質(zhì) (1)請?zhí)顚懭缦卤砀裰械目瞻? 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 ①用坩堝鉗夾注一束鐵絲.灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中.觀察現(xiàn)象,然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里.用玻片蓋住瓶口.振蕩觀察現(xiàn)象. ②在空氣中點燃?xì)錃?然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中.觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象. ③在通風(fēng)柜中.用坩堝鉗夾注一束銅絲.灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中.觀察現(xiàn)象,然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里.用玻片蓋住瓶口.振蕩觀察現(xiàn)象. ④將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶.濕潤紅紙條 (2)書寫氯氣分別與氫氧化鈉.氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式: . . 3.漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 ,漂白原理是 ,漂白粉久置會失效.原理是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè),為了研究合成氨的反應(yīng)原理,在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2,在一定條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2?2NH3
Ⅰ:若維持溫度不變,且密閉容器的容積固定為1L.
(1)當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL,則H2在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1

(2)如果開始時,向該容器內(nèi)加入0.5moL N2,要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時的完全相同,則還必須加入H2
0.5
0.5
mol和NH3
1.0
1.0
mol.
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時完全相同,則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是(a、b分別用含c的方程式表示)
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2

Ⅱ:若溫度維持不變,體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同,密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變.
(4)開始時加入1mol N2和2mol H2,經(jīng)過一段時間,容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時,則NH3的物質(zhì)的量為
(選填一個編號)
(甲)大于0.2mol     (乙)等于0.2mol
(丙)小于0.2mol     (。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮0.2mol
作出此判斷的理由是
由于溫度不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器的體積縮小,體系的壓強(qiáng)比平衡(1)時增大,平衡向著正向移動
由于溫度不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器的體積縮小,體系的壓強(qiáng)比平衡(1)時增大,平衡向著正向移動

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I.氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物是重要的化工原料,研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
(填選項).
A.N2與O2反應(yīng)生成NO    B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定條件下合成氨D.豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
(2)實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
 
(填選項)制取氨氣.
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寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
,檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 

II.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.
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(1)實驗中用裝置E制備Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:B
 
,D
 

②停止通氣后,再將B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別是:
B
 
,D
 

(3)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定  會更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2接l:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

 

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(1)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是
C
C
(填字母).A.酒精B.乙酸    C.甲醛  D.一氧化碳
②近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是
C
C
(填字母).
A.提髙汽油燃燒效率      B.降低汽油成本       C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質(zhì)、泥沙等污水時,常先加入混凝劑,經(jīng)曝氣、沉砂后,再加入熟石灰處理,則常用的混凝劑可以是
明礬
明礬
(任填一種混凝劑的名稱).
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料,生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
(填化學(xué)式).
②有機(jī)高分子材料有許多寶貴性能,在我們生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用.橡膠、塑料是生活中常見的髙分子材料,天然橡膠是線型高分子,物理或機(jī)械性能都較差,采用
硫化
硫化
措施可增大強(qiáng)度和彈性,聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂,它們制成的塑料具存
熱塑性
熱塑性
(選填“熱塑性”或“熱固性”).
③據(jù)報道,全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元,我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)合理膳食,正確使用藥物,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證
①醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn),食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外,還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系,它們就是維生素.下列維生素中,可用于防治壞血病的是
D
D
(填字母).A.維生素A;B.維生素B1;C.維生素B2;D.維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是
A
A
(填字母).
A.碘;B.鐵;C.鈉;D.鈣
③我國居民在平時的飲食中應(yīng)多吃堿性食物.下列食物屬堿性食物的是
B
B
(填字母)
A.魷魚干;B.菠菜;C.面包;D.雞肉
④城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”,它的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和
甘油
甘油
.(填名稱)
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,長期大量使用會出現(xiàn)一些不良反應(yīng),如出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn),應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注
NaHCO3
NaHCO3
(填化學(xué)式)溶液.抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì),如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等,請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).
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(1)若要制備純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w,儀器的連接順序為
 
,裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)生鐵和鋼都是鐵的重要合金.某化學(xué)研究小組的同學(xué)要利用過氧化氫溶液和二氧化錳制備干燥、純凈的氧氣并證明某生鐵樣品中含有碳元素并測定其含碳量,儀器連接順序為:A→E→C→D1→B→D2.(已知D1、D2為2個澄清石灰水洗氣瓶)
①裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②其中裝置E的作用是
 

③儀器D1中的現(xiàn)象是
 

④請寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

⑤現(xiàn)取W g該生鐵樣品在純氧中燃燒,當(dāng)整套裝置內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)均完全進(jìn)行后,經(jīng)測量儀器D1增重m1 g,儀器B增重m2 g,儀器D2質(zhì)量沒有變化,則該試樣中含碳元素的質(zhì)量為
 
克(計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式).

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過計算回答)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

(2)過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序號).
電解
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 點解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1
(3)某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實驗結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時間為1h;g:反應(yīng)時間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯誤的是
B
B
(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時,反應(yīng)時間越長,海藻酸鈉溶液濃度越。

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同步練習(xí)冊答案