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(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸　　 b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是　　　　　　　 （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。