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右圖表示A－－E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。

（1）推斷A為        ；B為         ；

C為        ；D為        （填化學式）

（2）寫出②、③的化學方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）請寫出過量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應的離子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

右圖表示A－－E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。

（1）推斷A為　　　 ；B為　　　　 ；

C為　　　 ；D為　　　 （填化學式）

（2）寫出②、③的化學方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）請寫出過量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構(gòu)型為____________。

（3）某藍色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體

結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構(gòu)型為____________。
（3）某藍色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構(gòu)型為____________。

（3）某藍色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體

結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。