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(1)在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是(寫一種)：__________

__________；檢驗氣體H已收集滿的方法是：__________。

(2)在實驗室進行操作①時，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺及夾持儀器外，還缺少的儀器是：____________；在進行操作②時，應在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：__________。

(3)A+H₂OB+H的基本反應類型為__________，H的電子式為__________。

(4)如下圖所示支管中，左管中放入MnO₄固體，右管中放入小塊鈉，再向兩管均加入適量8 mol·L^-1的鹽酸，半分鐘后，蓋上橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上。用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮。請回答：

①“照相”之前，左管中反應生成的氣體是__________(寫化學式)，若生成0.5 mol該氣體，則轉移電子的物質的量是__________mol。

②“照相”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N₂、CO與C₂^2－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經聚合反應生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）

研究化學反應實質，探究反應規(guī)律，是提高我們化學素養(yǎng)的有效手段，其中“以強制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，則在A^-、HB^-、B^2-離子中，最易結合質子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質本身屬性有關外，還和溶劑有關，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應中，也有“以強制弱”的類似規(guī)律。已知MnO₂在酸性溶液中易被還原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂

Ⅰ、某同學根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質溶液）。

II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：

    X極：Zn—2e-====Zn²⁺

Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子 的物質的是為________________。