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用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經(jīng)計算需要CuSO₄·5H₂O：            克；
（2）把CuSO₄·5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為        的         中，并用適量水洗滌       
和          2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用            加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)   2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l)    H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo^—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強不變               B．體系的密度不隨時間改變

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)            D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學平衡常數(shù)K=           。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6�，F(xiàn)將c mol·L^－1  CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（    ）

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂   ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1  ④H₂MoO₄     MoO₃+H₂O

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3