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實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣 (1)寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式 (2)求生成氯氣的體積 (3)若向反應(yīng)后的剩余溶液中.加入足量AgNO3溶液.生成沉淀57.4g.求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式
 

（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）
 

（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式
（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）
（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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實驗室用如圖裝置來制取干燥純凈的氯氣，回答相關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出上述制取氯氣的化學(xué)方應(yīng)方程式
 
．
（2）C裝置的作用是
 
．
（3）F裝置的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）若用8.7g MnO2與100mL 11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣，在標準狀況下，生成氯氣的體積為（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
 
L．
（5）將上述反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

 

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